OXÍGENO

Número atómico:                                  8
Grupo:                                                 16
Periodo:                                               2
Configuración electrónica:                     [He] 2s2 2p4
Estados de oxidación:                          -2
Electronegatividad:                               3.44
Radio atómico / pm:                             60.4
Masa atómica relativa:                         15.9994 ± 0.0003



El oxígeno fue descubierto en 1774 por el químico británico Joseph Priestley e independientemente por el químico sueco Carl Wilhelm Scheele; el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier dió al gas el nombre de oxígeno (formador de ácidos) por creer que todos los ácidos contenían este elemento. El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y representa casi el 21% de la atmósfera. Es un elemento gaseoso, incoloro, inodoro e insípido. Se utiliza ampliamente en metalurgia, en la soldadura autógena mezclado con el hidrógeno o acetileno, y en muchas ramas de la industria química. También se emplea en medicina para proporcionar respiración artificial a los pacientes. El ozono (O3) protege de forma natural a la Tierra de la radiación ultravioleta.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:                                              2000                                (sólido, m.p.)
                                                                          1140                               (b.p.)
                                                                         1.429                               (gaseoso, 273 K)
Volumen molar / cm3mol-1:                                   8.00                               (sólido, m.p.)
                                                                         14.03                               (b.p.)
                                                                    22392.44                                (gaseoso, 273 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:                                     -                               (20 °C)


PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:                           0.0263
Punto de fusión / °C:                                              -218.7916
Punto de ebullición / °C:                                        -182.95
Calor de fusión / kJ mol-1:                                       0.444
Calor de vaporización / kJ mol-1:                              6.82
Calor de atomización / kJ mol-1:                              246.785


ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:                      1313.95
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:                     3388.33
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:                       5300.51

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                                       209500
en la corteza terrestre / ppm:                                             466000
en los océanos / ppm:                                                         (H2O)


DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica simpleEstructura cristalina:
cúbica simple
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=683
Grupo espacial:
Pm3n





ISÓTOPOS

Isótopo                                Masa atómica relativa                          Porcentaje por masa (%)
16O                                                15.994914622(2)                                          99.762(15)
17O                                                  16.9991315(2)                                                 0.038(3)
18O                                                  17.9991604(9)                                               0.200(12)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción                                                                                      Eo / V

O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O                                                            +1.229
O2(g) + 4H+ + 4e- = 2H2O                                                             +0.815   ([H+] = 10-7 mol dm-3)
O2(g) + 2H2O + 4e- = 4OH-                                                                               +0.401
O2(g) + H2O + 2e- = HO2- + OH-                                                                      +0.076
O2(g) + 2H+ + 2e- = H2O2                                                                                  +0.682
O3(g) + 2H+ + 2e- = O2(g) + H2O                                                   +2.07
O3(g) + 6H+ + 6e- = 3H2O                                                             +1.501
O3(g) + H2O + 2e- = O2(g) + 2OH-                                                                   +1.24
HO2- + H2O + 2e- = 3OH-                                                                                   +0.88
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O                                                            +1.776

                                            7 Nitrógeno      <=            8 Oxígeno        =>           9 Flúor


Efectos del Oxígeno sobre la salud

Todo ser humano necesita oxígeno para respirar, pero como ocurre con mucahs sustancias un exceso de oxígeno no es bueno. Si uno se expone a grandes cantidades de oxígeno durante mucho tiempo, se pueden producir daños en los pulmones. Respirar un 50-100% de oxígeno a presión normal durante un periodo prolongado provoca daños en los pulmones. Las personas que en su trabajo sufren exposiciones frecuentes o potencialmente elevadas a oxígeno puro, deben hacerse un chequeo de funcionamiento pulmonar antes y después de desempeñar ese trabajo. El oxígeno es normalmente almacenado a temperaturas muy bajas y por lo tanto se deben usar ropas especiales para prevenir la congelación de los tejidos corporales.

Efectos ambientales del Oxígeno

No ha sido constatado ningún efecto negativo del oxígeno en el medio ambiente.