COBALTO

Número atómico:                                    27
Grupo:                                                    9
Periodo:                                                  4
Configuración electrónica:                         [Ar] 3d7 4s2
Estados de oxidación:                              +2 +3
Electronegatividad:                                  1.88
Radio atómico / pm:                                125.3
Masa atómica relativa:                            58.933195 ± 0.000005


El cobalto fue descubierto en 1735 por el químico sueco George Brandt. Recibió su denominación de la palabra 'kobold' que significa 'duende de la montaña', 'gnomo'. Es un metal de color blanco grisáceo, muy duro, maleable, dúctil. Se utiliza para la obtención de aceros especiales, para colorear el vidrio y el esmalte de color azul, y como catalizador para obtener carburantes de la hulla. El cobalto 60 se utiliza ampliamente en la industria y en la terapia radioisotópica.

 

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:                                               8900                      (293 K)
                                                                           7670                     (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:                                    6.62                    (293 K)
                                                                           7.68                    (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:                                6.24                    (20 °C)

 

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:                             100
Punto de fusión / °C:                                                1495
Punto de ebullición / °C:                                           2927
Calor de fusión / kJ mol-1:                                         15.2
Calor de vaporización / kJ mol-1:                               382.4
Calor de atomización / kJ mol-1:                                423.082

 

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:                             760.41
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:                           1648.27
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:                             3232.28

 

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                                -
en la corteza terrestre / ppm:                                   29
en los océanos / ppm:                                            0.0005

 

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica centrada en las caras Estructura cristalina:
cúbica centrada en las caras
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=354.41
Grupo espacial:
Fm3m





 

ISÓTOPOS

Isótopo                        Masa atómica relativa                      Porcentaje por masa (%)
59Co                                       58.933200(2)                                                 100

 

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción                                                                                   Eo / V
Co3+ + e- = Co2+                                                                                                 +1.808
Co2+ + 2e- = Co(s)                                                                      - 0.277
Co3O4(s) + 8H+ + 2e- = 3Co2+ + 4H2O                                          +2.11
Co2O3(s) + 6H+ + 2e- = 2Co2+ + 3H2O                                          +1.75
Co(OH)2(s) + 2e- = Co(s) + 2OH-                                                                    - 0.73
Co(NH3)63+ + e- = Co(NH3)62+                                                                          +0.1
CoO(OH)(s) + H2O + e- = Co(OH)2(s) + OH-                                                +0.17
                                       26Hierro <= 27 Cobalto => 28Niquel

 

Efectos del Cobalto sobre la salud

El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan Cobalto. El Contacto cutáneo con suelo o agua que contenga Cobalto puede también aumentar la exposición.
El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.
El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual es esencial para la salud humana. El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la producción de glóbulos rojos.
De cualquier manera, muy alta concentracíon de Cobalto puede dañar la salud humana. Cuando respiramos elevadas concentraciones de Cobalto a través del aire experimentamos efectos en los pulmones, como asma y neumonia. Esto ocurre principalmente en gente que trabaja con Cobalto.
Cuando las plantas crecen sobre suelos contaminados estas acumularán muy pequeñas partículas de Cobalto, especialmente en las partes de la planta que nosotros comemos, como son los frutos y las semillas.
Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas concentraciones de Cobalto son:
  • Vómitos y náuseas
  • Problemas de Visión
  • Problemas de Corazón
  • Daño del Tiroides
Efectos sobre la salud pueden también ser causado por radiacción de los Isótopos radiactivos del Cobalto. Este causa esterilidad, pérdida de pelo, vómitos, sangrado, diarréas, coma e incluso la muerte. Esta radiacción es algunas veces usada en pacientes con cáncer para destruir tumores. Estos pacientes también sufren pérdida de pelo, diarréas y vómitos.

 

Efectos ambientales del Cobalto

El Cobalto es un elemento que ocurre de forma natural en el medio ambiente en el aire, agua, suelo, rocas, plantas y animales. Este puede también entrar en el aire y el agua y depositarse sobre la tierra a través del viento y el polvo y entrar en la superficie del agua a través de la escorrentía cuando el agua de lluvia corre a través del suelo y rocas que contienen Cobalto.
Los humanos añaden Cobalto por liberación de pequeñas cantidades en la atmósfera por la combustión de carbón y la minería, el procesado de minerales que contienen Cobalto y la producción y uso de compuesto químicos con Cobalto.
Los isótopos radiactivos del Cobalto no están presente de forma natural en el medioambiente, pero estos son liberados a través de las operaciones de plantas de energía nuclear y accidentes nucleares. Porque esto tiene relativamente una vida de desintegración media corta estos no son particularmente peligrosos.
El Cobalto no puede ser destruido una vez que este ha entrado en el medioambiente. Puede reaccionar con otras partículas o ser absorbido por las partículas del suelo o el agua. El Cobalto se mueve sólo bajo condiciones ácidas, pero al final la mayoría del Cobalto terminará en el suelo y sedimentos. Los suelo que contienen muy bajas cantidades de Cobalto puede que las plantas que crecen en ellos tengan una deficiencia de Cobalto. Cuando los animales pastorean sobre estos suelos ellos sufren una carencia de Cobalto, el cual es esencial para ellos.
Por otra parte, los suelo cercanos a las minas y las fundiciones pueden contener muy altas cantidades de Cobalto, así que la toma por los animales a través de comer las plantas puede causar efectos sobre la salud. El Cobalto se acumulará en plantas y en cuerpos de animales que comen esas plantas, pero no es conocido que el Cobalto sufra biomagnificación en la cadena alimentaria. Debido a que las frutas, vegetales, peces y otros animales que nosotros comemos usualmente no contienen altas cantidades de Cobalto.