Tabla Periódica: MAGNESIO

Número atómico:                                     12
Grupo:                                                    2
Periodo:                                                  3
Configuración electrónica:                        [Ne] 3s²
Estados de oxidación:                            +2
Electronegatividad:                                 1.31
Radio atómico / pm:                               159.9
Masa atómica relativa:                          24.3050 ± 0.0006

El impuro metal, aislado por vez primera por el químico británico Humphry Davy en 1808. Se le llamado así por Magnesia, una región griega en Tesalia. El magnesio es maleable y dúctil cuando se calienta. Exceptuando el berilio, es el metal más ligero que permanece estable en condiciones normales. El oxígeno, el agua o los álcalis no atacan al metal a temperatura ambiente. Existe en la naturaleza sólo en combinación química con otros elementos, en los minerales carnalita, dolomita, magnesita. En los últimos tiempos las aleaciones aluminomagnésicas se utilizan en gran escala en la industria de aviación.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3: 1738 (293 K)

1585 (m.p.)

Volumen molar / cm³mol^-1: 13.98 (293 K)

15.33 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm: 4.45 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                               156
Punto de fusión / °C:                                                   650
Punto de ebullición / °C:                                             1090
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                           9.04
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                             127.6
Calor de atomización / kJ mol^-1:                           146.499

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                   737.76
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                  1450.69
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                    7732.75

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                                         -
en la corteza terrestre / ppm:                                        32000
en los océanos / ppm:                                                     1300

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

hexagonal

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=320.94, c=521.03

Grupo espacial:

P6₃/mmc

ISÓTOPOS

Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)

²⁴Mg 23.9850419(2) 78.99(3)

²⁵Mg 24.9858370(2) 10.00(1)

²⁶Mg 25.9825930(2) 11.01(2)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción E^o / V

Mg²⁺ + 2e^-

Mg(s) - 2.363

Mg(OH)₂(s) + 2e^-

Mg(s) + 2OH^-- 2.69

MgO(s) + 2H⁺ + 2e^-

Mg(s) + H₂O - 1.722

11 Sodio <= 12 Magnesio => 13 Aluminio

Efectos del Magnesio sobre la salud

Efectos de la exposición al magnesio en polvo: baja toxicidad y no considerado como peligroso para la salud. Inhalación: el polvo de magnesio puede irritar las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. Ojos: daños mecánicos o las partículas pueden incrustarse en el ojo. Visión directa del polvo de magnesio ardiendo sin gafas especiales puede resultar en ceguera temporal, debido a la intensa llama blanca. Piel: Incrustación de partículas en la piel. Ingestión: Poco posible; sin embargo, la ingestión de grandes cantidades de polvo de magnesio puede causar daños.
El magnesio no ha sido testado, pero no es sospechoso de ser cancerígeno, mutagénico o teratógeno. La exposición a los vapores de óxido de magnesio producidos por los trabajos de combustión, soldadura o fundición del metal pueden resultar en fiebres de vapores metálicos con los siguientes síntomas temporales: fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares. Estos se presentan normalmente de 4 a 12 horas después de la exposición y duran hasta 48 horas. Los vapores de óxido de magnesio son un subproducto de la combustión del magnesio.
Peligros físicos: Posible explosión del polvo o de los gránulos al mezclarse con el aire. En seco se puede cargar electróstaticamente al ser removido, transportado, vertido, etc…

Peligros químicos: La sustancia puede incendiarse espontáneamente al contacto con el aire produciendo gases irritantes o tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes y con muchas sustancias provocando riesgo de incendio y de explosión. Reacciona con ácidos y agua formando gas hidrógeno inflamable, provocando riesgo de incendio y de explosión.
Primeros auxilios: Inhalación: Salir al aire fresco. Ojos: Enjuagar los ojos abundantemente con agua. Consultar con un físico. Piel: Lavar con jabón y agua abundantemente para eliminar las partículas. Ingestión: Si se ingieren grandes cantidades de polvo de magnesio, provocar el vómito y cansultar con un físico. Nota para el físico: No existe tratamiento o antídoto específico. Se recomienda cuidado de apoyo. El tratamiento debe estar basado en las reacciones del paciente.

Efectos ambientales del Magnesio

Hay muy poca información disponible acerca de los efectos ambientales de los vapores de óxido de magnesio. Si otros mamíferos inhalan vapores de óxido de magnesio, pueden sufrir efectos similares a los de los humanos.
En un espectro del 0 al 3, los vapores de óxido de magnesio registran un 0,8 de peligrosidad para el medioambiente. Una puntuación de 3 representa un peligro muy alto para el medioambiente y una puntuación de 0 representa un peligro insignificante. Los factores tomados en cuenta para la obtención de este ranking incluyen el grado de perniciosidad del material y/o su carencia de toxicidad, y la medida de su capacidad de permanecer activo en el medioambiente y si se acumula o no en los organismos vivos. No tiene en cuenta el grado de exposición a la sustancia.
El polvo de magnesio no es sospechoso de ser altamente dañino para el medioambiente. En forma de óxido de magnesio se ha establecido una la toxicidad en el agua en 1000 ppm. "Water Quality Characteristics of Hazardous Materials", Hann & Jensen, Enviro. End. Div., Texas A&M, vol. 3 (1974).