Tabla Periódica: mayo 2012

KRIPTÓN

Número atómico:                                  36
Grupo:                                                   18
Periodo:                                                 4
Configuración electrónica:                    [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁶
Estados de oxidación:                               0
Electronegatividad:                                    -
Radio atómico / pm:                               202
Masa atómica relativa:                          83.798 ± 0.002

El criptón se aisló por primera vez en 1898 por los químicos británicos Sir William Ramsay y Morris William Travers. Su denominación proviene de la palabra griega 'kryptos', 'oculto'. Es un gas incoloro, inodoro e insípido, monoatómico como los demás gases nobles. Al igual que el neón, el criptón, se obtiene a partir del aire, en el que está presente en una relación de dilución de 1:1.000.000. La mezcla con argón se emplea en lámparas fluorescentes. Su uso más importante se encuentra en las lámparas estroboscópicas.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3: 2823 (sólido, m.p.)

2413 (líquido, b.p.)

3.7493 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm³mol^-1: 29.68 (sólido, m.p.)

34.73 (líquido, b.p.)

22350.84 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm: - (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                       0.0095
Punto de fusión / °C:                                              -157.36
Punto de ebullición / °C:                                         -153.22
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                     1.64
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                          9.05
Calor de atomización / kJ mol^-1:                               0

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                         1350.77
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                        2350.39
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                          3565.16

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                  1.14
en la corteza terrestre / ppm:                        0.00001
en los océanos / ppm:                                  0.0003

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

cúbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=572.1

Grupo espacial:

Fm3m

ISÓTOPOS

Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)

⁷⁸Kr 77.920386(7) 0.35(2)

⁸⁰Kr 79.916378(4) 2.25(2)

⁸²Kr 81.913485(3) 11.6(1)

⁸³Kr 82.914136(3) 11.5(1)

⁸⁴Kr 83.911507(3) 57.0(3)

⁸⁶Kr 85.910610(1) 17.3(2)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción E^o / V

35 Bromo <= 36 Kriptón => 37 Rubidio

Efectos del Kriptón sobre la salud

Inhalación: Este gas es inerte y está clasificado como un asfixiante simple. La inhalación de éste en concentraciones excesivas puede resultar en mareos, náuseas, vómitos, pérdida de consciencia y muerte. La muerte puede resultar de errores de juicio, confusión, o pérdida de la consciencia, que impiden el auto-rescate. A bajas concentraciones de oxígeno, la pérdida de consciencia y la muerte pueden ocurrir en segundos sin ninguna advertencia.

El efecto de los gases asfixiantes simples es proporcional a la cantidad en la cual disminuyen la cantidad (presión parcial) del oxígeno en el aire que se respira. El oxígeno puede reducirse a un 75% de su porcentaje normal en el aire antes de que se desarrollen síntomas apreciables. Esto a su vez requiere la presencia de un asfixiante simple en una concentración del 33% en la mezcla de aire y gas. Cuando el asfixiante simple alcanza una concentración del 50%, se pueden producir síntomas apreciables. Una concentración del 75% es fatal en cuestión de minutos.

Síntomas: Los primeros síntomas producidos por un asfixiante simple son respiración rápida y hambre de aire. La alerta mental disminuye y la coordinación muscular se ve perjudicada. El juicio se vuelve imperfecto y todas las sensaciones se deprimen. Normalmente resulta en inestabilidad emocional y la fatiga se presenta rápidamente. A medida que la asfixia progresa, pueden presentarse náuseas y vómitos, postración y pérdida de consciencia, y finalmente convulsiones, coma profundo y muerte.

Efectos ambientales del Kriptón

El kriptón es un gas raro atmosférico y como tal no es tóxico y es químicamente inerte. Las temperaturas extremadamente frías (-244^oC) congelarán a los organismos al contacto, pero no se anticipan efectos ecológicos a largo plazo.

Consideraciones para su vertido: Cuando su vertido sea necesario, descargar el gas lentamente en un lugar exterior y bien ventilado lejano a áreas de trabajo y tomas de aire de edificios. No verter ningún gas residual en cilindros de aire comprimido. Devolver los cilindros al proveedor con alguna presión residual, y la válvula del cilindro fuertemente cerrada. Tener en cuenta que los requerimientos estatales y locales para los vertidos pueden ser más restrictivos o diferentes a las normas federales. Consultar las normas estatales y locales referentes al vertido adecuado de este material.

BROMO

Número atómico:                                  35
Grupo:                                               17
Periodo:                                               4
Configuración electrónica:                 [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵
Estados de oxidación:                         -1 +1 +5
Electronegatividad:                               2.96
Radio atómico / pm:                             114.5
Masa atómica relativa:                         79.904 ± 0.001

El bromo se descubrió por Antoine Jérôme Balard en 1826, recibió su nombre por el olor desagradable que posee (del griego 'bromos', hedor, mal olor). Es un líquido pesado de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua. A semejanza de todos los halógenos es un elemento muy activo capaz de reaccionar con casi todos los elementos. Se presenta en compuestos provenientes del agua de mar. Ahora se utiliza principalmente en tintes, desinfectantes y químicos fotográficos.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3: 4050 (123 K)

3122.6 (293 K)

7.59 (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm³mol^-1: 19.73 (123 K)

25.59 (293 K)

21055.07 (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm: - (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                               0.0047
Punto de fusión / °C:                                                    -7.2
Punto de ebullición / °C:                                               58.78
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                             10.8
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                                    30.5
Calor de atomización / kJ mol^-1:                                  117.943

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                       1139.87
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                      2103.40
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                        3473.50

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                           -
en la corteza terrestre / ppm:                2.5
en los océanos / ppm:                          65

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

ortorrómbica centrada en las bases

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=673.7, b=454.8, c=876.1

Grupo espacial:

Cmca

ISÓTOPOS

Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)

⁷⁹Br 78.918338(2) 50.69(7)

⁸¹Br 80.916291(3) 49.31(7)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción E^o / V

Br₂(l) + 2e^-

2Br^-+1.065

Br₂(aq) + 2e^-

2Br^-+1.087

Br₃^- + 2e^-

3Br^-+1.05

HBrO₃ + 5H⁺ + 6e^-

Br^- + 3H₂O +1.42

3HBrO₃ + 15H⁺ + 16e^-

Br₃^- + 9H₂O +1.462

2BrO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

Br₂(l) + 6H₂O +1.52

BrO₃^- + 6H⁺ + 6e^-

Br^- + 3H₂O +1.44

BrO₃^- + 3H₂O + 6e^-

Br^- + 6OH^-+0.61

2HBrO₂ + 10H⁺ + 10e^-

Br₂(l) + 6H₂O +1.48

HBrO₃ + 4H⁺ + 4e^-

HBrO + 2H₂O +1.46

HBrO₃ + 3H⁺ + 4e^-

BrO^- + 2H₂O +1.33

2HBrO + 2H⁺ + 2e^-

Br₂(l) + 2H₂O +1.59

2BrO^- + 4H⁺ + 2e^-

Br₂(l) + 2H₂O +2.09

2BrO^- + 2H₂O + 2e^-

Br₂(l) + 4OH^-+0.45

BrO^- + H₂O + 2e^-

Br^- + 2OH^-+0.76

34 Selenio <= 35 Bromo => 36 Kriptón

Efectos del Bromo sobre la salud

El bromo es un elemento que se da en la naturaleza y que puede encontrarse en muchas sustancias inorgánicas. Los humanos, sin embargo, empezaron hace muchos años a introducir bromuros orgánicos en el medio ambiente. Estos son todos ellos compuestos que no son naturales y pueden causar graves daños a la salud humana y el medio ambiente.

Los humanos podemos absorber bromuros orgánicos a través de la piel, con la comida y durante la respiración. Los bromuros orgánicos son ampliamente usados como sprays para matar insectos y otras plagas no deseadas. Pero no solo son venenosas para los animales contra los que son usados, sino también para los animales más grandes. En muchos casos también son venenosos para los humanos.

Los efectos sobre la salud más importantes que pueden ser causados por contaminantes orgánicos que contienen bromuros son disfunciones del sistema nervioso y alteraciones del material genético. Pero los bromuros orgánicos pueden también dañar ciertos órganos como el hígado, riñones, pulmones y testículos y puede causar disfunciones estomacales y gastrointestinales. En la naturaleza se encuentran algunas formas de bromuros inorgánicos, pero a pesar de que se dan naturalmente, los humanos han añadido demasiado a lo largo de los años. A través de la comida y del agua los humanos absorbemos altas dosis de bromuros inorgánicos. Estos bromuros pueden perjudicar al sistema nervioso y la glándula tiroides.

Efectos ambientales del Bromo

Los bromuros orgánicos son a menudo aplicados como agentes desinfectantes y protectores, debido a sus efectos perjudiciales para los microorganismos. Cuando se aplican en invernaderos y en campos de cultivo pueden ser arrastrados fácilmente hasta las aguas superficiales, lo que tiene efectos muy negativos para la salud de las daphnia, peces, langostas y algas.

Los bromuros orgánicos son también perjudiciales para los mamíferos, especialmente cuando se acumulan en los cuerpos de sus presas. Los efectos más importantes sobre los animales son daños nerviosos y daños en el ADN, lo que puede aumentar las probabilidades de desarrollar cáncer.

La toma de bromuro orgánico tiene lugar a través de la comida, de la respiración y a través de la piel.

Los bromuros orgánicos no son muy biodegradables; cuando son descompuestos se forman bromuros inorgánicos. Éstos pueden dañar el sistema nervioso si son absorbidos en grandes dosis. Ha ocurrido en el pasado que los bromuros orgánicos terminaron en la comida del ganado. Miles de vacas y cerdos tuvieron que ser sacrificados para prevenir el contagio a los humanos. El ganado sufrió de síntomas tales como daños en el hígado, pérdida de visión y disminución del crecimiento, reducción de la inmunidad, decrecimiento de la producción de leche y esterilidad y malformaciones fetales.

SELENIO

Número atómico:                                  34
Grupo:                                                 16
Periodo:                                                4
Configuración electrónica:                      [Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁴
Estados de oxidación:                         -2 +4 +6
Electronegatividad:                               2.55
Radio atómico / pm:                            116
Masa atómica relativa:                         78.96 ± 0.03

El selenio se descubrió en 1817 por el químico sueco Jöns Jakob Berzelius en un residuo del ácido sulfúrico. Su nombre deriva de Selene, nombre griego de la Luna. Es un metaloide suave similar al azufre. Su apariencia varía desde el gris metálico hasta el rojo cristalino. El selenio gris conduce la electricidad, aunque su conductividad varía con la intensidad luminosa. En la naturaleza se encuentra en estado disperso, acompañando en pequeñas proporciones al azufre. El selenio se usa en fotocopiadoras, semiconductores, aleaciones y células solares.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3: 4790 (gris, 293 K)

3987 (m.p.)

Volumen molar / cm³mol^-1: 16.48 (gris, 293 K)

19.80 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm: 12 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                 2.04
Punto de fusión / °C:                                        221
Punto de ebullición / °C:                                 685
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                 5.1
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                        90
Calor de atomización / kJ mol^-1:                      226.4

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                   940.97
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                 2044.54
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                    2973.74

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                           -
en la corteza terrestre / ppm:             0.05
en los océanos / ppm:                             -

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

hexagonal

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=436.56, c=495.90

Grupo espacial:

P3₁21

ISÓTOPOS

Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)

⁷⁴Se 73.922477(2) 0.89(2)

⁷⁶Se 75.919214(2) 9.36(11)

⁷⁷Se 76.919915(2) 7.63(6)

⁷⁸Se 77.917310(2) 23.78(9)

⁸⁰Se 79.916522(2) 49.61(10)

⁸²Se 81.916700(2) 8.73(6)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción E^o / V

SeO₄^2- + 2H⁺ + 2e^-

SeO₃^2- + H₂O +0.880

SeO₄^2- + H₂O + 2e^-

SeO₃^2- + 2OH^-+0.05

SeO₄^2- + 3H⁺ + 2e^-

HSeO₃^- + H₂O +1.075

SeO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

H₂SeO₃ + H₂O +1.15

HSeO₄^- + 3H⁺ + 2e^-

H₂SeO₃ + H₂O +1.090

SeO₃^2- + 6H⁺ + 4e^-

Se(s) + 3H₂O +0.875

HSeO₃^- + 5H⁺ + 4e^-

Se(s) + 3H₂O +0.778

H₂SeO₃ + 4H⁺ + 4e^-

Se(s) + 3H₂O +0.740

SeO₃^2- + 6H⁺ + 6e^-

Se^2- + 3H₂O +0.276

SeO₃^2- + 7H⁺ + 6e^-

HSe^- + 3H₂O +0.414

HSeO₃^- + 6H⁺ + 6e^-

HSe^- + 3H₂O +0.349

HSeO₃^- + 7H⁺ + 6e^-

H₂Se(g) + 3H₂O +0.386

H₂SeO₃ + 6H⁺ + 6e^-

H₂Se(g) + 3H₂O +0.360

Se(s) + 2H⁺ + 2e^-

H₂Se(g) - 0.369

Se(s) + 2e^-

Se^2-- 0.924

Se(s) + H⁺ + 2e^-

HSe^-- 0.510

Se(s) + 2H⁺ + 2e^-

H₂Se(g) - 0.399

33 Arsénico <= 34 Selenio => 35 Bromo

Efectos del Selenio sobre la salud

Los humanos pueden estar expuestos al selenio de varias formas diferentes. La exposición al selenio tiene lugar bien a través de la comida o el agua, o cuando nos ponemos en contacto con tierra o aire que contiene altas concentraciones de selenio. Esto no es muy sorprendente, porque el selenio se da naturalmente en el medio ambiente de forma muy amplia y está muy extendido.

La exposición al selenio tiene lugar principalmente a través de la comida, porque el selenio está presente naturalmente en los cereales y la carne. Los humanos necesitan absorber ciertas cantidades de selenio diariamente, con el objeto de mantener una buena salud. La comida normalmente contiene suficiente selenio para prevenir las enfermedades causadas por su carencia.

La toma de selenio a través de la comida puede ser más elevada de lo normal en muchos casos, porque en el pasado se aplicaron muchos fertilizantes ricos en selenio en los cultivos.

Las personas que viven cerca de lugares donde hay residuos peligrosos experimentarán una mayor exposición a través del suelo y del aire. El selenio procedente de cultivos y de lugares donde hay residuos peligrosos acabará en las aguas subterráneas o superficiales por irrigación. Este fenómeno hace que el selenio acabe en el agua potable local, de forma que la exposición al selenio a través del agua aumentará temporalmente.

Las personas que trabajan en las industrias del metal, industrias recuperadoras de selenio e industrias de pintura también tienden a experimentar una mayor exposición al selenio, principalmente a través de la respiración. El selenio es liberado al aire a través de la combustión de carbón y aceite.

Las personas que comen muchos cereales que crecen cerca de las industrias pueden experimentar una mayor exposición al selenio a través de la comida. La exposición al selenio a través del agua potable puede ser aumentada cuando el selenio de la eliminación de residuos peligrosos termina en los pozos de agua.

La exposición al selenio a través del aire suele ocurrir en el lugar de trabajo. Puede provocar mareos, fatiga e irritaciones de las membranas mucosas. Cuando la exposición es extremadamente elevada, puede ocurrir retención de líquido en los pulmones y bronquitis.

La toma de selenio a través de la comida es normalmente lo suficientemente grande como para satisfacer las necesidades humanas; la escasez raramente ocurre. Cuando hay escasez puede que las personas experimenten problemas de corazón y musculares. Cuando la toma de selenio es demasiado grande es probable que se presenten efectos sobre la salud. La gravedad de estos efectos depende de las concentraciones de selenio en la comida y de la frecuencia con que se tome esa comida.

Los efectos sobre la salud de las diversas formas del selenio pueden variar de pelo quebradizo y uñas deformadas, a sarpullidos, calor, hinchamiento de la piel y dolores agudos. Cuando el selenio acaba en los ojos las personas experimentan quemaduras, irritación y lagrimeo.

El envenenamiento por selenio puede volverse tan agudo en algunos casos que puede incluso causar la muerte.

La sobre-exposición a vapores de selenio puede producir acumulación de líquido en los pulmones, mal aliento, bronquitis, neumonía, asma bronquítica, náuseas, escalofríos, fiebre, color de cabeza, dolor de garganta, falta de aliento, conjuntivitis, vómitos, dolores abdominales, diarrea y agrandamiento del hígado. El selenio es irritante y sensibilizador de los ojos y del sistema respiratorio superior.

La sobre-exposición puede resultar en manchas rojas en las uñas, dientes y pelo. El dióxido de selenio reacciona con la humedad para formar ácido selénico, que es corrosivo para la piel y ojos.

Carcinogenicidad: La Agencia Internacional de la Investigación del Cáncer (IARC) ha incluido al selenio dentro del grupo 3 (el agente no es clasificable en relación a su carcinogenicidad en humanos.).

Efectos ambientales del Selenio

El selenio se presenta naturalmente en el medio ambiente. Es liberado tanto a través de procesos naturales como de actividades humanas. En su forma natural el selenio como elemento no puede ser creado ni destruido, pero tiene la capacidad de cambiar de forma.

Bajos niveles de selenio pueden terminar en suelos o agua a través de la erosión de las rocas. Será entonces tomado por las plantas o acabará en el aire cuando es absorbido en finas partículas de polvo. Es más probable que el selenio entre en el aire a través de la combustión de carbón y aceite, en forma de dióxido de selenio. Esta sustancia será transformada en ácido de selenio en el agua o el sudor.

Las sustancias en el aire que contienen selenio son normalmente descompuestas en selenio y agua bastante deprisa, de forma que no son peligrosas para la salud de los organismos.

Los niveles de selenio en el suelo y agua aumentan, porque el selenio sedimenta del aire y el selenio de los residuos también tiende a acabar en los suelos de los vertederos.
Cuando el selenio en los suelos no reacciona con el oxígeno permanece bastante inmóvil. El selenio que es inmóvil y no se disuelve en el agua representa menor riesgo para los organismos. Los niveles de oxígeno en el aire y la acidez del suelo aumentarán las formas móviles del selenio. Las actividades humanas tales como los procesos industriales y agrícolas incrementan los niveles de oxígeno y la acidez de los suelos.

Cuando el selenio es más móvil, las probabilidades de exposición a sus componentes aumentarán considerablemente. La temperatura del suelo, la humedad, las concentraciones de selenio soluble en agua, la estación del año, el contenido en materia orgánica y la actividad microbiana determinarán la rapidez con la que el selenio se mueve a través del suelo. En otras palabras, estos factores determinan su movilidad.

La agricultura puede no solo incrementar el contenido de selenio en el suelo; también puede aumentar las concentraciones de selenio en las aguas superficiales, ya que las aguas de drenaje de irrigación portan selenio.

El comportamiento del selenio en el medio ambiente depende fuertemente de sus interacciones con otros componentes y de las condiciones medio ambientales en el lugar en concreto y a una hora concreta.

Existe evidencia de que el selenio puede acumularse en los tejidos corporales de los organismos y puede ser transportada en la cadena alimenticia hacia niveles superiores. Normalmente esta biomagnificación de selenio comienza cuando los animales ingieren muchas plantas que han estado absorbiendo enormes cantidades de selenio, antes de la ingestión. Debido a la irrigación, las concentraciones de selenio en la escorrentía tienden a ser muy altas en organismos acuáticos en muchas zonas.

Cuando los animales absorben o acumulan concentraciones de selenio extremadamente grandes, puede causar fallo reproductivo y defectos de nacimiento.