VANADIO

Número atómico:                            23
Grupo:                                            5
Periodo:                                         4
Configuración electrónica:               [Ar] 3d3 4s2
Estados de oxidación:                    +2 +3 +4 +5
Electronegatividad:                          1.63
Radio atómico / pm:                       131.1
Masa atómica relativa:                    50.9415 ± 0.0001


Fue descubierto en 1801, en México, por Andrés Manuel del Río, pero se pensó que era una forma de cromo. En 1830 aproximadamente, el químico sueco Nils Gabriel Sefström lo reconoció como un nuevo elemento. Recibió su nombre en honor de la Vanadis, la diosa escandinava de la belleza y el amor. Es un metal de color gris acerado, muy duro, no frágil, bastante difundido en la naturaleza, pero sólo en estado disperso. Su principal aplicación es para la fabricación de acero de alta calidad, dotado de gran dureza, elasticidad y resistencia a la ruptura.


 

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3:                                  6110               (292 K)
                                                            5550               (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1:                    8.34                (292 K)
                                                               18               (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm:                 19.68              (20 °C)

 

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1:                        30.7
Punto de fusión / °C:                                           1910
Punto de ebullición / °C:                                      3407
Calor de fusión / kJ mol-1:                                    17.6
Calor de vaporización / kJ mol-1:                          459.7
Calor de atomización / kJ mol-1:                         510.95

 

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol-1:                       650.92
Segunda energía de ionización / kJ mol-1:                    1414.49
Tercera energía de ionización / kJ mol-1:                      2828.10

 

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                         -
en la corteza terrestre / ppm:                         230
en los océanos / ppm:                                   0.002

 

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

cúbica centrada en el cuerpo Estructura cristalina:
cúbica centrada en el cuerpo
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=302.40
Grupo espacial:
Im3m





 

ISÓTOPOS

Isótopo                        Masa atómica relativa                          Porcentaje por masa (%)
50V                                        49.947163(1)                                             0.250(2)
51V                                        50.943964(1)                                           99.750(2)

 

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN


Semirreacción                                                        Eo / V
V3+ + e- = V2+                                                                                      - 0.256
V3+ + e- = V2+                                                                                      - 0.21               (1 mol dm-3 HClO4)
V2+ + 2e- = V(s)                                                               - 1.18
2VO43- + 10H+ + 4e- = V2O3 + 5H2O                                 +1.238
VO43- + 6H+ + 2e- = VO+ + 3H2O                                      +1.256
VO2+ + 2H+ + e- = VO2+ + H2O                                          +1.00
V2O5 + 6H+ + 2e- = 2VO2+ + 3H2O                                    +0.998

V2O4 + 4H+ + 2e- = 2VO+ + 2H2O                                      +0.246

VO2+ + 2H+ + e- = V3+ + H2O                                            +0.359
VO2+ + H+ + e- = VOH2+                                                                    +0.164
VO2+ + e- = VO+                                                                                     - 0.044
V2O3 + 6H+ + 2e- = 2V2+ + 3H2O                                       +0.161
VO+ + 2H+ + e- = V2+ + H2O                                              +0.126
VOH2+ + H+ + e- = V2+ + H2O                                             - 0.082
V(OH)4+ + 2H+ + e- = VO2+ + 3H2O                                     +1.00
V(OH)4+ + 2H+ + e- = VO2+ + 3H2O                                     +1.02                (1 mol dm-3 HCl)
V(OH)4+ + 2H+ + e- = VO2+ + 3H2O                                     +1.02                  (1 mol dm-3 HClO4)
                                          22 Titanio  <=  23 Vanadio =>24 Cromo

 

Efectos del Vanadio sobre la salud

La mayor acumulación de Vanadio en los seres humanos tiene lugar a través de las comidas, como es, trigo, semilla de soja, aceite de oliva, aceite de girasol, manzanas y huevos.
El Vanadio puede tener un número de efectos sobre la salud humana, cuando la toma es muy alta. Cuando el Vanadio es acumulado a través del aire, puede causar bronquitis y neumonía.
Los efectos graves del Vanadio son irritación de pulmones, garganta, ojos y cavidades nasales. Otros efectos sobre la salud cuando se toma Vanadio son:
  • Daño cardiáco y vascular.
  • Inflamación del estómago e intestinos
  • Daño en el sistema nervioso
  • Sangrado del hígado y riñones
  • Irritación de la piel
  • Temblores severos y parálisis
  • Sangrado de la nariz y dolor de cabeza
  • Mareos
  • Cambios de comportamiento

 

Efectos ambientales del Vanadio

El Vanadio puede ser encontrado en el ambiente, en algas, plantas, invertebrados, peces y muchas otras especies. En mejillones y cangrejos se acumula fuertemente, el cual puede ser acumulado en concentraciones de 105 a 106 veces mayores que las concentraciones que son encontradas en el agua salada.
El Vanadio causa la inhibición de ciertas enzimas de animales, lo cual tiene varios efectos neurológicos. Próximo a los efectos neurológicos el Vanadio puede causar desordenes respiratorios, parálisis y efectos negativos en el hígado y los riñones.
Las pruebas de laboratorio en pruebas con animales han mostrado, que el Vanadio puede causar daño en el sistema reproductivo de animales machos, y el Vanadio puede causar alteraciones del ADN en algunos casos, pero no puede causar cáncer en animales.