Tabla Periódica: YODO

Número atómico:                                  53
Grupo:                                                  17
Periodo:                                               5
Configuración electrónica:                  [Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵
Estados de oxidación:                           -1 +1 +5 +7
Electronegatividad:                               2.66
Radio atómico / pm:                             133.1
Masa atómica relativa:                          126.90447 ± 0.00003

El yodo fue descubierto en 1811 por Bernard Courtois un fabricante francés de nitro. Su nombre proviene de la palabra griega 'iodes', que significa violado, debido a la coloración de sus vapores. Es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro azulado y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso. Soluciones de yodo y alcohol y complejos de yodo se utilizan como antisépticos y desinfectantes. Isótopos radiactivos del yodo se usan en medicina nuclear como trazadores. El yodo es un elemento esencial, que se acumula en el tiroides.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3:                                        4930                (293 K)
Volumen molar / cm³mol^-1:                                25.74               (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:                            1.3E+15          (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                   0.449
Punto de fusión / °C:                                          113.7
Punto de ebullición / °C:                                  184.4
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                   15.27
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                          41.67
Calor de atomización / kJ mol^-1:                          107.24

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:               1008.40
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:             1845.90
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                3184.04

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                             -
en la corteza terrestre / ppm:                                    0.5
en los océanos / ppm:                                             0.05

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

ortorrómbica centrada en las bases

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=726.47, b=478.57, c=979.08

Grupo espacial:

Cmca

ISÓTOPOS

Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)

¹²⁷I 126.904468(4) 100

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción E^o / V

I₂(s) + 2e^-

2I^-+0.535

I₂(aq) + 2e^-

2I^-+0.615

3I₂ + 2e^-

2I₃^-+0.789

I₃^- + 2e^-

3I^-+0.536

H₅IO₆ + H⁺ + 2e^-

IO₃^- + 3H₂O +1.601

HIO₅^2- + 3H⁺ + 2e^-

IO₃^- + 2H₂O +1.898

HIO₅^2- + 8H⁺ + 6e^-

HIO + 4H₂O +1.389

2HIO₅^2- + 18H⁺ + 14e^-

I₂(s) + 10H₂O +1.384

3HIO₅^2- + 27H⁺ + 22e^-

I₃^- + 15H₂O +1.357

HIO₅^2- + 9H⁺ + 8e^-

I^- + 5H₂O +1.288

HIO₄ + 2H⁺ + 2e^-

HIO₃ + H₂O +1.626

IO₄^- + 2H⁺ + 2e^-

IO₃^- + H₂O +1.653

HIO₄ + 6H⁺ + 6e^-

HIO + 3H₂O +1.290

IO₄^- + 7H⁺ + 6e^-

HIO + 3H₂O +1.235

2HIO₄ + 14H⁺ + 14e^-

I₂(s) + 8H₂O +1.300

3HIO₄ + 21H⁺ + 22e^-

I₃^- + 12H₂O +1.276

HIO₄ + 7H⁺ + 8e^-

I^- + 4H₂O +1.215

IO₃^- + 6H⁺ + 4e^-

I⁺ + 3H₂O +1.155

IO₃^- + 4H⁺ + 4e^-

IO^- + 2H₂O +0.972

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

I₂(s) + 6H₂O +1.196

2IO₃^- + 12H⁺ + 10e^-

I₂(aq) + 6H₂O +1.178

IO₃^- + 2Cl^- + 6H⁺ + 4e^-

ICl₂^- + 3H₂O +1.24

2HIO₃ + 10H⁺ + 10e^-

I₂(s) + 6H₂O +1.169

3HIO₃ + 15H⁺ + 16e^-

I₃^- + 9H₂O +1.145

HIO₃ + 5H⁺ + 6e^-

I^- + 3H₂O +1.078

2HIO + 2H⁺ + 2e^-

I₂(s) + 2H₂O +1.354

2IO^- + 4H⁺ + 2e^-

I₂(s) + 2H₂O +2.005

3HIO + 3H⁺ + 4e^-

I₃^- + 3H₂O +1.213

3IO^- + 6H⁺ + 4e^-

I₃^- + 3H₂O +1.701

IO^- + 2H⁺ + 2e^-

I^- + H₂O +1.313

HIO + H⁺ + 2e^-

I^- + H₂O +0.987

2ICl₃(s) + 6e^-

I₂(s) + 6Cl^-+1.28

2ICl(s) + 2e^-

I₂(s) + 2Cl^-+1.22

2ICl + 2e^-

I₂(s) + 2Cl^-+1.19

2ICl₂^- + 2e^-

I₂(s) + 4Cl^-+1.056

2IBr(aq) + 2e^-

I₂(s) + 2Br^-+1.02

52 Teluro <= 53 Yodo => 54 Xenón

Efectos del Yodo sobre la salud

El yodo se añade a casi cualquier sal. Es un ingrediente del pan, los peces marinos y las plantas oceánicas. El yodo está presente de forma natural en los océanos y algunos peces marinos y plantas acuáticas lo almacenan en sus tejidos.

Muchas medicinas y limpiadores para heridas de la piel contienen yodo. También es un ingrediente de las tabletas purificadoras de agua que se usan para preparar agua potable.

El yodo es un material de construcción de las hormonas tiroideas que son esenciales para el crecimiento, el sistema nervioso y el metabolismo. Las personas que comen muy poco o nada de pan pueden experimentar carencia de yodo. Entonces la función de la glándula tiroides disminuirá y la glándula tiroides empezará a hincharse. Este fenómeno se llama estruma. Ahora esta afección es rara, ya que la sal de mesa lleva una pequeña dosis de yodo. Grandes cantidades de yodo pueden ser peligrosas porque la glándula tiroides trabajaría demasiado. Esto afecta al cuerpo entero; provoca taquicardias y pérdida de peso.

El yodo elemental, I₂, es tóxico, y su vapor irrita los ojos y los pulmones. La concentración máxima permitida en aire cuando se trabaja con yodo es de solamente 1 mg/m³. Todos los yoduros son tóxicos tomados en exceso.

El yodo 131 es uno de los radionucleidos involucrados en las pruebas nucleares atmosféricas, que comenzaron en 1945, con una prueba americana, y terminaron en 1980 con una prueba china. Se encuentra entre los radionucleidos de larga vida que han producido y continuarán produciendo aumento del riesgo de cáncer durante décadas y los siglos venideros. El iodo 131 aumenta el riesgo de cáncer y posiblemente otras enfermedades del tiroides y aquellas causadas por deficiencias hormonales tiroideas.

Efectos ambientales del Yodo

El yodo puede encontrarse en el aire, el agua y el suelo de forma natural. Las fuentes más importantes de yodo natural son los océanos. El yodo en el aire se puede combinar con partículas de agua y precipitar en el agua o los suelos. El yodo en los suelos se combina con materia orgánica y permanece en el mismo sitio por mucho tiempo. Las plantas que crecen en estos suelos pueden absorber yodo. EL ganado y otros animales absorberán yodo cuando coman esas plantas.

El yodo en las aguas superficiales se evaporará y volverá a entrar en el aire. Los humanos también añadimos yodo al aire, al quemar carbón o fuel para producir energía. Pero la cantidad de yodo que entra en el aire debido a la actividad humana es bastante pequeña comparada a la cantidad que se evapora de los océanos.

El yodo puede ser radioactivo. Los isótopos radioactivos se forman de manera natural durante reacciones químicas en la atmósfera. La mayoría de los isótopos radioactivos del yodo tienen unas vidas medias muy cortas y se transformarán rápidamente en compuestos estables de yodo. Sin embargo, hay una forma radioactiva del yodo que tiene una vida media de millones de años y que es seriamente perjudicial para el medio ambiente. Este isótopo entra en el aire desde las plantas de energía nuclear, donde se forma durante el procesamiento del uranio y el plutonio. Los accidentes en las plantas nucleares han provocado la emisión de grandes cantidades de yodo radioactivo al aire.