MERCURIO

Número atómico:                                         80
Grupo:                                                        12
Periodo:                                                      6
Configuración electrónica:                            [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s²
Estados de oxidación:                                 +1 +2
Electronegatividad:                                      1.9
Radio atómico / pm:                                    150.3
Masa atómica relativa:                                200.59 ± 0.02

El mercurio se conoce desde la antigüedad. El símbolo Hg procede del latín hydrargyrum, que significa 'plata líquida'. Ya los antiguos griegos y romanos obtuvieron mercurio, el único metal líquido a temperatura ambiente, a partir de cinabrio (sulfuro de mercurio). A temperaturas ordinarias el mercurio es un líquido brillante , muy denso, de color blanco platedo. Ligeramente volátil a temperatura ambiente produciendo vapores muy tóxicos. Se emplea en termómetros, barómetros, pesticidas, pinturas antisuciedad, baterías, bombas de vacío y como catalizador. Se utilizaba en amalgamas dentales, pero esa práctica está cayendo en desuso. Sus aplicaciones eléctricas comprenden la fabricación de lámparas de vapor de mercurio y anuncios luminosos, interruptores eléctricos y otros dispositivos electrónicos.

 

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3:                                                13546                          (293 K)
Volumen molar / cm³mol^-1:                                     14.81                         (293 K)
Resistencia eléctrica / μΩcm:                                 95.8                            (20 °C)

 

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                                      8.34
Punto de fusión / °C:                                                        -38.83
Punto de ebullición / °C:                                                    356.73
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                                  2.331
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                                        59.11
Calor de atomización / kJ mol^-1:                                        64.463

 

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                                  1007.07
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                                 1809.69
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                                   3299.82

 

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                                 -
en la corteza terrestre / ppm:                                     0.08
en los océanos / ppm:                                               0.00003

 

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

romboédrica

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=299.25, α=70°44.6'

Grupo espacial:

R3m

ISÓTOPOS

Isótopo                                   Masa atómica relativa                      Porcentaje por masa (%)

¹⁹⁶Hg                                        195.965815(4)                                             0.15(1)

¹⁹⁸Hg                                        197.966752(3)                                             9.97(8)

¹⁹⁹Hg                                        198.968262(3)                                          16.87(10)

²⁰⁰Hg                                        199.968309(3)                                           23.10(16)

²⁰¹Hg                                        200.970285(3)                                          13.18(8)

²⁰²Hg                                        201.970626(3)                                           29.86(20)

²⁰⁴Hg                                        203.973476(3)                                             6.87(4)

 

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción                                                                            E^o / V

Hg²⁺ + 2e^- Hg(l)                                                         +0.854

2Hg²⁺ + 2e^- Hg₂²⁺                                                                       +0.920

2Hg²⁺ + 2e^- Hg₂²⁺                                                                      +0.907           (1 mol dm^-3 HClO₄)

Hg₂²⁺ + 2e^- 2Hg(l)                                                     +0.788

Hg₂²⁺ + 2e^- 2Hg(l)                                                     +0.274            (1 mol dm^-3 HCl)

Hg₂²⁺ + 2e^- 2Hg(l)                                                    +0.776             (1 mol dm^-3 HClO₄)

Hg₂²⁺ + 2e^- 2Hg(l)                                                     +0.674            (1 mol dm^-3 H₂SO₄)

HgO(s) + H₂O + 2e^- Hg(l) + 2OH^-                                          +0.10

HgO(s) + 2H⁺ + 2e^- Hg(l) + H₂O                                 +0.93

2Hg(OH)₂(s) + 4H⁺ + 2e^- Hg₂²⁺ + 4H₂O                       +1.28

Hg₂Cl₂(s) + 2e^- 2Hg(l) + 2Cl^-                                              +0.268

Hg₂Cl₂(s) + 2e^- 2Hg(l) + 2Cl^-                                              +0.244            (saturated KCl)

Hg₂Cl₂(s) + 2e^- 2Hg(l) + 2Cl^-                                             +0.282            (1 mol dm^-3 KCl)

Hg₂Cl₂(s) + 2e^- 2Hg(l) + 2Cl^-                                             +0.334            (0.1 mol dm^-3 KCl)

Hg₂Br₂(s) + 2e^- 2Hg(l) + 2Br^-                                             +0.14

Hg₂I₂(s) + 2e^- 2Hg(l) + 2I^-                                                   - 0.04

Hg₂C₂O₄(s) + 2e^- 2Hg(l) + C₂O₄^2-                                   +0.42

Hg₂SO₄(s) + 2e^- 2Hg(l) + SO₄^2-                                       +0.615

HgS(s) (negro) + 2e^- Hg(l) + S^2-                                        - 0.67

HgS(s) (rojo) + 2e^- Hg + S^2-                                               - 0.70

Hg(CN)₄^2- + 2e^- Hg(l) + 4CN^-                                             - 0.37

79 Oro <=  80 Mercurio=> 81 Talio

Efectos del Mercurio sobre la salud

El Mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio ambiente. Puede ser encontrado en forma de metal, como sales de Mercurio o como Mercurio orgánico.

El Mercurio metálico es usado en una variedad de productos de las casas, como barómetros, termómetros, bombillas fluorescentes. El Mercurio en estos mecanismos está atrapado y usualmente no causa ningún problema de salud. De cualquier manera, cuando un termómetro se rompe una exposición significativamente alta al Mercurio ocurre a través de la respiración, esto ocurrirá por un periodo de tiempo corto mientras este se evapora. Esto puede causar efectos dañinos, como daño a los nervios, al cerebro y riñones, irritación de los pulmones, irritación de los ojos, reacciones en la piel, vómitos y diarreas.

El Mercurio no es encontrado de forma natural en los alimentos, pero este puede aparecer en la comida así como ser expandido en las cadenas alimentarias por pequeños organismos que son consumidos por los humanos, por ejemplo a través de los peces. Las concentraciones de Mercurio en los peces usualmente exceden en gran medida las concentraciones en el agua donde viven. Los productos de la cría de ganado pueden también contener eminentes cantidades de Mercurio. El Mercurio no es comúnmente encontrado en plantas, pero este puede entrar en los cuerpos humanos a través de vegetales y otros cultivos. Cuando sprays que contienen Mercurio son aplicados en la agricultura.

El Mercurio tiene un número de efectos sobre los humanos, que pueden ser todos simplificados en las siguientes principalmente:

• Daño al sistema nevioso
• Daño a las funciones del cerebro
• Daño al ADN y cromosomas
• Reacciones alérgicas, irritación de la piel, cansancio, y dolor de cabeza
• Efectos negativos en la reproducción, daño en el esperma, defectos de nacimientos y abortos

El daño a las funciones del cerebro pueden causar la degradación de la habilidad para aprender, cambios en la personalidad, temblores, cambios en la visión, sordera, incoordinación de músculos y pérdida de la memoria. Daño en el cromosoma y es conocido que causa mongolismo.

 

Efectos ambientales del Mercurio

El Mercurio entra en el ambiente como resultado de la ruptura de minerales de rocas y suelos a través de la exposición al viento y agua. La liberación de Mercurio desde fuentes naturales ha permanecido en el mismo nivel a través de los años. Todavía las concentraciones de Mercurio en el medioambiente están creciendo; esto es debido a la actividad humana.

La mayoría del Mercurio liberado por las actividades humanas es liberado al aire, a través de la quema de productos fósiles, minería, fundiciones y combustión de resíduos sólidos.
Algunas formas de actividades humanas liberan Mercurio directamente al suelo o al agua, por ejemplo la aplicación de fertilizantes en la agricultura y los vertidos de aguas residuales industriales. Todo el Mercurio que es liberado al ambiente eventualmente terminará en suelos o aguas superficiales.

El Mercurio del suelo puede acumularse en los champiñones.
Aguas superficiales ácidas pueden contener significantes cantidades de Mercurio. Cuando los valores de pH están entre cinco y siete, las concentraciones de Mercurio en el agua se incrementarán debido a la movilización del Mercurio en el suelo. El Mercurio que ha alcanzado las aguas superficiales o suelos los microorganismos pueden convertirlo en metil mercurio, una substancia que puede ser absorbida rápidamente por la mayoría de los organismos y es conocido que daña al sistema nervioso. Los peces son organismos que absorben gran cantidad de metil mercurio de agua surficial cada día. Como consecuencia, el metil mercurio puede acumularse en peces y en las cadenas alimenticias de las que forman parte.

Los efectos del Mercurio en los animales son daño en los riñones, transtornos en el estómago, daño en los intestinos, fallos en la reproducción y alteración del ADN.