Tabla Periódica: OSMIO

Número atómico:                                           76
Grupo:                                                          8
Periodo:                                                        6
Configuración electrónica:                           [Xe] 4f¹⁴ 5d⁶ 6s²
Estados de oxidación:                                  +3 +4
Electronegatividad:                                        2.2
Radio atómico / pm:                                     133.8
Masa atómica relativa:                                190.23 ± 0.03

El osmio fue descubierto en 1803 por el químico británico Smithson Tennant. Su denominación deriva de la palabra griega 'osme', que significa olor, ya que su óxido tiene un olor irritante. Es un elemento poco activo, muy estable desde el punto de vista químico. Las aleaciones de osmio son extraordinariamente duras. El principal uso del metal es en la aleación osmiridio. Aleado con platino, se usa para patrones de pesos y medidas.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3: 22590 (293 K)

20100 (m.p.)

Volumen molar / cm³mol^-1: 8.42 (293 K)

9.46 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm: 9.5 (20 °C)

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                           87.6
Punto de fusión / °C:                                                    3033
Punto de ebullición / °C:                                               5012
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                           29.3
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                                738.06
Calor de atomización / kJ mol^-1:                                  791

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                      814.17
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                       -
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                        -

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                                   -
en la corteza terrestre / ppm:                                      0.005
en los océanos / ppm:                                                    -

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

hexagonal

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=273.43, c=432.00

Grupo espacial:

P6₃/mmc

ISÓTOPOS

Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)

¹⁸⁴Os 183.952491(3) 0.02(1)

¹⁸⁶Os 185.953838(3) 1.58(30)

¹⁸⁷Os 186.955748(3) 1.6(3)

¹⁸⁸Os 187.955836(3) 13.3(7)

¹⁸⁹Os 188.958145(3) 16.1(8)

¹⁹⁰Os 189.958445(3) 26.4(12)

¹⁹²Os 191.961479(4) 41.0(8)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción E^o / V

Os²⁺ + 2e^-

Os(s) +0.85 (1 mol dm^-3 HCl)

OsO₂(s) + 2H₂O + 4e^-

Os(s) + 4OH^-- 0.15

OsO₄(s) + 8H⁺ + 8e^-

Os(s) + 4H₂O +0.85

OsO₄(s) + 8H⁺ + 6Cl^- + 4e^-

OsCl₆^2- + 4H₂O +1.0

HOsO₅^- + 2e^-

OsO₄^2- + OH^-+0.3

OsO₄^2- + 2H₂O + 2e^-

OsO₂(s) + 4OH^-+0.1

OsCl₆^2- + e^-

OsCl₆^3-+0.85

OsCl₆^3- + e^-

Os²⁺ + 6Cl^-+0.4

OsCl₆^3- + 3e^-

Os(s) + 6Cl^-+0.71

75 Reino <= 76 Osmio => 77 Iridio

Efectos del Osmio sobre la salud

El tetróxido de osmio, OsO₄, es altamente tóxico. Concentraciones en el aire tan bajas como 10^-7 g/m³ pueden provocar congestión pulmonar, daños cutáneos, y graves daños oculares.

El óxido, en particular, debe ser manejado solamente por químicos debidamente cualificados.

El tetróxido de osmio puede ser absorbido en el cuerpo por inhalación de su vapor, inhalación de su aerosol e ingestión.

Riesgo de inhalación: Se puede alcanzar rápidamente una contaminación peligrosa en el aire por evaporación de esta sustancia a 20°C.
Inhalación: Sensación de quemadura, tos, dolor de cabeza, respiración sibilante, falta de aliento, alteraciones visuales. Los síntomas pueden aparecer con retraso. Piel:

Enrojecimiento, quemaduras cutáneas, dolor, decoloración cutánea, ampollas. Ojos:

Enrojecimiento, dolor, visión borrosa, pérdida de visión, graves quemaduras profundas. Ingestión: Calambres abdominales, sensación de quemadura, conmoción o colapso.

Riesgos químicos: El osmio se descompone en vapores de osmio productores de calor. El osmio es un fuerte oxidante y reacciona con combustibles y materiales reductores. Reacciona con el ácido hidroclórico para formas gas tóxico de cloro. Forma compuestos inestables con las bases.

Efectos de la exposición a largo plazo: Lagrimeo. El osmio es corrosivo para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. La inhalación del osmio puede provocar edema pulmonar. La exposición a elevadas concentraciones puede resultar en la muerte. Los efectos pueden presentarse con retraso.

Efectos de la exposición prolongada o repetida: El contacto repetido o prolongado con la piel puede causar dermatitis. Puede tener efectos en los riñones.

Efectos ambientales del Osmio

No se ha encontrado información relativa a los efectos del osmio sobre el medio ambiente. Sin embargo, se espera que su ecotoxicidad sea muy baja debido a su fuerza como oxidante, lo que le hace ser fácilmente convertido en su dióxido, una forma del metal que es razonablemente inocua.