Número atómico: 38
Grupo: 2
Periodo: 5
Configuración electrónica: [Kr] 5s2
Estados de oxidación: +2
Electronegatividad: 0.95
Radio atómico / pm: 215.1
Masa atómica relativa: 87.62 ± 0.01
En 1790 Adair Crawford diferenció el óxido de estroncio del de bario, pero no fue aislado hasta 1808 en que Davy lo obtuvo por electrólisis de la óxido de estroncio. Es un elemento metálico, de color blanco plateado recién cortado, relativamente dúctil y maleable. Se encuentra en minerales como la celestita (sulfato de estroncio) y la estroncionita (carbonato de estroncio). Sus sales, como el nitrato de estroncio, se utilizan en luces de bengala y fuegos artificiales para darles un color carmesí.
PROPIEDADES FISICAS
Densidad / g dm-3: 2540 (293 K)
2375 (m.p.)
Volumen molar / cm3mol-1: 34.50 (293 K)
36.89 (m.p.)
Resistencia eléctrica / μΩcm: 23 (20 °C)
PROPIEDADES TÉRMICAS
Conductividad térmica / W m-1K-1: 49
Punto de fusión / °C: 777
Punto de ebullición / °C: 1382
Calor de fusión / kJ mol-1: 9.16
Calor de vaporización / kJ mol-1: 154.4
Calor de atomización / kJ mol-1: 164.4
ENERGÍA DE IONIZACIÓN
Primera energía de ionización / kJ mol-1: 549.48
Segunda energía de ionización / kJ mol-1: 1064.25
Tercera energía de ionización / kJ mol-1: 4138.29
ABUNDANCIA DE ELEMENTOS
en la atmósfera / ppm: -
en la corteza terrestre / ppm: 260
en los océanos / ppm: 8
DATOS CRISTALOGRÁFICOS
Estructura cristalina:
cúbica centrada en las caras
Dimensiones de la celda unidad / pm:
a=608.49
Grupo espacial:
Fm3m
ISÓTOPOS
Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)
84Sr 83.913425(4) 0.56(1)
86Sr 85.909262(2) 9.86(1)
87Sr 86.908879(2) 7.00(1)
88Sr 87.905614(2) 82.58(1)
POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN
Semirreacción Eo / V
Sr2+ + 2e- 
Sr(s) - 2.89
37 Rubidio <= 38 Estroncio => 39 Ytrio
Los compuestos del estroncio que son insolubles en agua pueden llegar a ser solubles en agua, como resultado de reacciones químicas. Los compuestos solubles en agua constituyen una mayor amenaza para la salud de los humanos que los compuestos insolubles en agua. Además, las formas solubles del Estroncio tienen la oportunidad de contaminar el agua. Afortunadamente las concentraciones en agua potable son a menudo bastante bajas.
La gente puede estar expuesta a pequeños niveles de estroncio radiactivo por respirar aire o polvo, comer comida, beber agua, o por contacto con el suelo que contiene Estroncio. Es más probable para nosotros entrar en contacto con el Estroncio comiendo o bebiendo. Las concentraciones de Estroncio en las comidas contribuye a que el estroncio se acumule en el cuerpo humano. Productos comestibles que contienen suficientemente altas concentraciones de estroncio son los cereales, vegetales de hojas y productos lácteos.
Para la mayoría de la gente, el estroncio se tomará de forma moderada. El único compuesto del Estroncio que es considerado peligroso para la salud humana, incluso en pequeñas cantidades, es el cromato de estroncio. El Cromo tóxico que este contiene es el que causa la toxicidad del compuesto. El cromato de estroncio es conocido por causar cáncer de pulmón, pero el riesgo de exposición ha sido reducido por los procedimientos de seguridad de las compañías, así que no es un riesgo importante para la salud.
La toma de alta concentraciones de Estroncio no es conocida generalmente como un gran peligro para la salud humana. En algún caso alguien experimenta una reacción alérgica hacia el Estroncio, pero no ha habido casos desde entonces. Para los niños una toma excesiva puede ser un riesgo para la salud, debido a que puede causar problemas en el crecimiento de los huesos.
Las sales de Estroncio no son conocidas por causar erupciones cutáneas u otros problemas de la piel en algunos niños. Cuando el Estroncio es tomado en alta cantidad, esto puede causar problema en el desarrollo de huesos. Pero este efecto sólo ocurre cuando el Estroncio es tomado en concentración de miles de ppm. Los niveles de Estroncio en la comidad y agua no son suficientemente altos para ser capaz de producir estos efectos.
El Estroncio radiactivo tiene un mayor riesgo para la salud que el Estroncio estable. Cuando es tomado en grandes concentraciones puede producir anemia y falta de oxígeno, y en extremadamente altas concentraciones puede incluso causar cáncer como resultado de dañar el material genético de las células.
El Estroncio en su estado elemental ocurre de forma natural en muchos compartimentos del medio ambiente, incluyendo rocas, suelo, agua y aire. Los compuestos del estroncio pueden moverse a través del medio ambiente con bastante facilidad, porque mucho de los compuestos son soluble en agua.
El Estroncio está siempre presente en el aire como polvo, en un cierto nivel. Las concentraciones de Estroncio en el aire son incrementadas por las actividades humanas, como e la combustión de carbón y aceite. Partículas de polvo que contienen Estroncio precipitarán en las aguas superficiales, en el suelo o en las superficies de las plantas en algún lugar. Cuando las partículas no precipitan estas volverán a caer a la tierra coando llueve o cuando nieve. Todo el Estroncio eventualmente terminará en los suelos o en los fondos de las masas de aguas, donde se mezcla con el Estroncio que está ya presente. El Estroncio puede terminar en el agua a través de suelos y a través de la erosión de rocas. Sólo una pequeña parte del Estroncio en agua procede de partículas de polvo del aire. La mayor parte del Estroncio en agua está disuelto, pero algo de él está suspendido, causando turbidez de agua en algunos puntos. No mucho Estroncio termina en el agua potable.
Cuando las concentraciones de Estronico en agua exceden las concentraciones regulares, esto es usualmente causado por actividades humanas, mayoritariamente por vertidos directamente al agua. Concentraciones excesivas de Estroncio pueden también causar precipitación de partículas de polvo del aire que han reaccionado con partículas de Estroncio procedentes de procesos industriales.
Las concentraciones de Estroncio en el suelo pueden también ser incrementadas por actividades humanas, como es la disposición de ceniza de carbón y las cenizas de incineración, y residuos industriales. El Estroncio del suelo se disuelve en agua. Así que es probable que se mueva hacia la zona profunda del suelo y entre en el agua subterránea. Una parte del Estroncio que es introducido por los humanos no se moverá hacia el agua subterránea y puede estar en el suelo por décadas. Debido a la naturaleza del Estroncio, algo de él puede terminar en peces, vegetales, animales de granja y otros animales.
Uno de los isótopos del Estroncio es radiactivo. Este isótopo no es muy probable que ocurra de forma natural en la naturaleza. Termina en le medio ambiente, a través de las actividades humanas, como son las pruebas de bombas nucleares y escapes en el almacenamiento de productos radiactivos. La única manera de disminuir las concentraciones del estroncio radiactivo en el medio ambiente son relativamente baja y las partículas siempre terminarán en suelos y zonas profundas del agua, eventualmente, donde se mezcla con otras partículas de estroncio. No es probable que termine en el agua potable.
Número atómico: 38