RADÓN

Número atómico:                                   86
Grupo:                                                  18
Periodo:                                                6
Configuración electrónica:                      [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶
Estados de oxidación:                            0
Electronegatividad:                                  -
Radio atómico / pm:                               240
Masa atómica relativa:                           [222]

El radón se descubrió en 1900 por el químico alemán Friedrich Ernst Dorn. Su denominación proviene de la misma raíz que la palabra 'radio'. Es un elemento gaseoso radiactivo, inodoro e incoloro, el más pesado de los gases nobles del sistema periódico. Se emplea para el tratamiento no quirúrgico del cáncer.

 

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3:                               4400                              (líquido, b.p.)

                                                          9.73                               (gaseoso, 273 K)

Volumen molar / cm³mol^-1:                   50.45                             (líquido, b.p.)

                                                          22816.03                        (gaseoso, 273 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm:                -                                   (20 °C)

 

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                            0.0036
Punto de fusión / °C:                                               -71
Punto de ebullición / °C:                                          -61.7
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                        2.7
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                              18.1
Calor de atomización / kJ mol^-1:                                0

 

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                   1037.08
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                  -
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                    -

 

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                             -
en la corteza terrestre / ppm:                                   -
en los océanos / ppm:                                           9E-15

 

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

cúbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

-

Grupo espacial:

-

 

 

ISÓTOPOS

Isótopo                             Masa atómica relativa                   Porcentaje por masa (%)

²¹¹Rn                                       210.990585(8)                                                 *

²²²Rn                                      222.017570(3)                                                  *

 

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción                                                                                       E^o / V

85 Astato  <=  86 Radón   =>  87 Francio

 

Efectos del Radón sobre la salud

El radón se presenta en la naturaleza principalmente en la fase gaseosa. Consecuentemente, las personas están principalmente expuestas al radón a través de la respiración de aire.
Los niveles de fondo de radón en el aire exterior son generalmente bastante bajos, pero en áreas cerradas los niveles de radón en el aire pueden ser más altos. En las casas, las escuelas y los edificios los niveles de radón están incrementados porque el radón entra en los edificios a través de grietas en los cimientos y en los sótanos.

Algunos de los pozos profundos que nos suministran con agua potable también pueden contener radón. Como resultado una serie de personas pueden estar expuestas al radón a través del agua potable, así como a través de la respiración.

Los niveles de radón en aguas subterráneas son bastante elevados, pero normalmente el radón es rápidamente liberado al aire tan pronto como las aguas subterráneas entran en las aguas superficiales.

Se sabe que la exposición a altos niveles de radón a través de la respiración provoca enfermedades pulmonares. Cuando se da una exposición a largo plazo el radón aumenta las posibilidades de desarrollar cáncer de pulmón. El radón solo puede ser causa de cáncer después de varios años de exposición.

El radón puede ser radioactivo, pero libera poca radiación gamma. Como resultado, no es probable que se den efectos dañinos por la exposición a radiación de radón sin contacto real con los compuestos de radón.

Se desconoce si el radón puede provocar efectos en la salud de otros órganos a parte de los pulmones. Los efectos del radón, que se encuentra en la comida o en el agua potable, son desconocidos.

 

Efectos ambientales del Radón

Radón es un compuesto radioactivo, el cual se da raramente en la naturaleza. La mayoría de los compuestos del radón encontrados en el medio ambiente provienen de las actividades humanas. El radón entra en el medio ambiente a través del suelo, por las minas de uranio y fosfato, y por la combustión de carbón.

Una parte del radón que se encuentra en el suelo se moverá a la superficie y entrará en el aire a través de la evaporación. En el aire, los compuestos del radón se acoplarán al polvo y otras partículas. El radón también se puede mover hacia abajo en el suelo y alcanzar las aguas superficiales. Sin embargo, la mayor parte del radón permanecerá en el suelo.

El radón tiene una vida media radiactiva de alrededor de cuatro días; esto significa que la mitad de una cantidad dada de radón se degradará en otros componentes, normalmente compuestos menos dañinos, cada cuatro días.