LITIO

Número atómico:                                3
Grupo:                                                          1
Periodo:                                                       2
Configuración electrónica:            [He] 2s1
Estados de oxidación:                      +1
Electronegatividad:                          0.98
Radio atómico / pm:                         152
Masa atómica relativa:                    6.941 ± 0.002

El descubrimiento del elemento se le adjudica por lo general a Johann A. Arfvedson en 1817. Su nombre deriva del greco 'lithos', piedra. El litio es un elemento metálico, blanco plateado, químicamente reactivo, y el más ligero en peso de todos los metales. Se obtiene por la electrólisis de una mezcla de cloruro de litio y potasio fundidos. Empleo en cerámica, aleaciones, tecnología nuclear, tecnología láser y en forma de sales líticas para tratamiento de estados depresivos. El hidróxido de litio se usa en las naves espaciales y submarinos para depurar el aire extrayendo el dióxido de carbono. Los principales minerales de los que se extrae son lepidolita, petalita, espodumena y ambligonita.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3:                                             534                   (293 K)

                                                                          515                   (m.p.)

Volumen molar / cm³mol^-1:                               13.00                (293 K)

                                                                          13.48                (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:                            8.55                 (20 °C)



PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                      84.7
Punto de fusión / °C:                                                       180.5
Punto de ebullición / °C:                                              1342
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                           4.6
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                          147.7
Calor de atomización / kJ mol^-1:                           157.8

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:         520.23
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:        7298.22
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:          11815.13

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                                  -
en la corteza terrestre / ppm:                                13
en los océanos / ppm:                                                 0.2

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

  

Estructura cristalina:

cúbica centrada en el cuerpo

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=351.00

Grupo espacial:

Im3m

 

 

ISÓTOPOS

Isótopo                         Masa atómica relativa                          Porcentaje por masa (%)

    ⁶Li                                              6.0151223(5)                                                       7.5(2)

    ⁷Li                                            7.0160040(5)                                                      92.5(2)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción                                                                           E^o / V

Li⁺ + e^- Li(s)                                                                    - 3.045

Efectos del Litio sobre la salud

Efectos de la exposición al litio: Fuego: Inflamable. Muchas reacciones pueden causar fuego o explosión. Libera vapores (o gases) irritantes y tóxicos en un incendio. Explosión: Riesgo de incendio y explosión en contacto con sustancias combustibles y agua. Inhalación: Sensación de quemadura. Tos. Respiración trabajosa. Falta de aire. Dolor de garganta. Los síntomas pueden ser retrasados. Piel: Enrojecimiento. Quemaduras cutáneas. Dolor. Ampollas. Ojos: Enrojecimiento. Dolor. Quemaduras severas y profundas. Ingestión: Calambres abdominales. Dolor abdominal. Sensación de quemadura. Náuseas. Shock o colapso. Vómitos. Debilidad. Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por inhalación de su aerosol y por ingestión. Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es insignificante; sin embargo cuando se dispersa se puede alcanzar rápidamente una concentración peligrosa de partículas suspendidas en el aire. Efectos de la exposición a corto plazo: La sustancia es corrosiva para los ojos, la piel y el tracto respiratorio. Corrosivo si es ingerido. La inhalación de la sustancia puede causar edema pulmonar. Normalmente los síntomas del edema pulmonar no se manifiestan hasta después de unas horas y son agravados por el esfuerzo físico. El reposo y la observación médica son por lo tanto esenciales. Debe ser considerada la administración inmediata de un spray apropiado, por un médico o una persona autorizada por él.
Riesgos químicos: Su calentamiento puede provocar combustión violenta o explosión. La sustancia puede arder espontáneamente en contacto con el aire cuando se dispersa en finas partículas. Cuando se calienta se forman vapores tóxicos. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes, ácidos y muchos compuestos (hidrocarburos, halógenos, halones, cemento, arena y asbestos) provocando peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con el agua, formando gas hidrógeno altamente inflamable y vapores corrosivos de hidróxido de litio. 

Efectos ambientales del Litio

El litio metálico reacciona con el nitrógeno, el oxígeno, y el vapor de agua en el aire. Consecuentemente, la superficie del litio se recubre de una mezcla de hidróxido de litio (LiOH), carbonato de litio (Li₂CO₃), y nitrato de litio (Li₃N). El hidróxido de litio representa un peligro potencialmente significativo porque es extremadamente corrosivo. Se debe prestar especial atención a los organismos acuáticos.