BISMUTO

Número atómico:                                   83
Grupo:                                                  15
Periodo:                                                6
Configuración electrónica:                     [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³
Estados de oxidación:                           +3 +5
Electronegatividad:                               1.9
Radio atómico / pm:                             154.5
Masa atómica relativa:                         208.98040 ± 0.00001

Las combinaciones del bismuto ya eran conocidas en la antigüedad, pero en aquellos tiempos el bismuto no se diferenciaba del plomo; en estado nativo lo obtuvo por primera vez el alquimista Basil Valentine en 1450. En cuanto al Bismuto suele darse por bueno que procede de 'Weisse Masse', materia blanca. Es un metal sólido blanco amarillento, aunque tiende a tener un tinte rosado, quebradizo, duro y poco conductor del calor y de la electricidad. La mayor parte de la producción de bismuto se emplea para fines farmacéuticos. Muchos preparados de bismuto tienen efecto astringente, antiséptico y deshidratante. Se utiliza en aleaciones de bajo punto de fusión y para la industria electrónica.

 

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3:                                        9747                        (293 K)

                                                                  10050                        (m.p.)

Volumen molar / cm³mol^-1:                            21.44                       (293 K)

                                                                   20.79                       (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm:                        106.8                       (20 °C)

 

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                                           7.87
Punto de fusión / °C:                                                              271.4
Punto de ebullición / °C:                                                         1564
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                                       10.48
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                                              179.1
Calor de atomización / kJ mol^-1:                                              207.36

 

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                                    702.96
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                                  1610.35
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                                    2466.18

 

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                                                        -
en la corteza terrestre / ppm:                                                            0.06
en los océanos / ppm:                                                                      0.0002

 

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

romboédrica

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=454.950, c=1186.225

Grupo espacial:

R3m

 

ISÓTOPOS

Isótopo                                    Masa atómica relativa                      Porcentaje por masa (%)

²⁰⁹Bi                                              208.980383(3)                                              100

 

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción                                                                                     E^o / V

Bi³⁺ + 3e^- Bi(s)                                                                   +0.215

BiOH²⁺ + H⁺ + 3e^- Bi(s) + H₂O                                            +0.254

BiO⁺ + 2H⁺ + 3e^- Bi(s) + H₂O                                               +0.320

BiOCl(s) + 2H⁺ + 3e^- Bi(s) + H₂O + Cl^-                                             +0.160

Bi₂O₃(s) + 3H₂O + 6e^- 2Bi(s) + 6OH^-                                                 - 0.46

Bi₂O₅(s) + 10H⁺ + 4e^- 2Bi³⁺ + 5H₂O                                      +1.759

Bi₂O₅(s) + 8H⁺ + 4e^- 2BiOH²⁺ + 3H₂O                                  +1.700

Bi₂O₅(s) + 6H⁺ + 4e^- 2BiO⁺ + 3H₂O                                      +1.605

NaBiO₃(s) + 4H⁺ + 2e^- BiO⁺ + Na⁺ + H₂O                              +1.80

BiCl₄^- + 3e^- Bi(s) + 4Cl^-                                                                           +0.16

Bi(s) + 3H⁺ + 3e^- BiH₃(g)                                                      - 0.800

                    82 plomo <=  83 Bismuto  => 84 Polonio

 

Efectos del Bismuto sobre la salud

El bismuto y sus sales pueden causar daños en el hígado, aunque el grado de dicho daño es normalmente moderado. Grandes dosis pueden ser mortales. Industrialmente es considerado como uno de los metales pesados menos tóxicos.

Envenenamiento grave y a veces mortal puede ocurrir por la inyección de grandes dosis en cavidades cerradas y de aplicación extensiva a quemaduras (en forma de compuestos solubles del bismuto). Se ha declarado que la administración de bismuto debe ser detenida cuando aparezca gingivitis, ya que de no hacerlo es probable que resulte en stomatitis ulcerosa. Se pueden desarrollar otros resultados tóxicos, tales como sensación indefinida de malestar corporal, presencia de albúmina u otra sustancia proteica en la orina, diarrea, reacciones cutáneas y a veces exodermatitis grave.

Vías de entrada: Inhalación, piel e ingestión.

Efectos agudos: Inhalación: ENVENENAMIENTO. Puede ser un gas desagradable provocando irritación respiratoria. Puede causar mal aliento, sabor metálico y gingivitis. Ingestión: ENVENENAMIENTO. Puede causar náuseas, pérdida de apetito y de peso, malestar, albuminuria, diarrea, reacciones cutáneas, estomatitis, dolor de cabeza, fiebre, falta de sueño, depresión, dolores reumáticos y una línea negra se puede formar en las encías debido al depósito de sulfuro de bismuto. Piel: Puede provocar irritación. Ojos: Puede provocar irritación.

Afecciones generalmente agravadas por la exposición al bismuto: Desórdenes cutáneos y respiratorios pre-existentes.

El bismuto no se considera un carcinógeno para los humanos

 

Efectos ambientales del Bismuto

El bismuto metálico no se considera tóxico y presenta una amenaza mínima para el medio ambiente. Los compuestos del bismuto son generalmente muy poco solubles pero deben ser manejados con cuidado, ya que solo se dispone de información limitada de sus efectos y destino en el medio ambiente.