Tabla Periódica: AZUFRE

Número atómico:                                                   16
Grupo:                                                                  16
Periodo:                                                              3
Configuración electrónica:                                     [Ne] 3s² 3p⁴
Estados de oxidación:                                           -2 +4 +6
Electronegatividad:                                                 2.58
Radio atómico / pm:                                              103.5
Masa atómica relativa:                                           32.065 ± 0.005

El azufre se conoce desde tiempos prehistóricos y ya aparecía en la Biblia y en otros escritos antiguos. Su nombre procede del latín sulphur usado por los romanos para designarlo. Es sólido frágil, color amarillo pálido, inodoro e insípido. Existe en varias formas: rómbica, monoclínica y amorfa. Todas las formas de azufre son insolubles en agua. Está extendido amplia y abundantemente en la naturaleza, tanto en estado nativo, como combinado, formando sulfuros y sulfatos. Se utiliza para la fabricación de ácido sulfúrico, como insecticida en agricultura, en la industria del caucho. Interviene en la composición de la pólvora de caza, cerillas, bengalas luminosas.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm^-3: 2070 (alfa, 293 K)

1957 (beta, 293 K)

1891 (líquido, 393 K)

Volumen molar / cm³mol^-1: 15.49 (alfa, 293 K)

16.38 (beta, 293 K)

16.96 (líquido, 393 K)

Resistencia eléctrica / μΩcm: 2E+23 (20 °C)

SO₃^2- + 6H⁺ + 6e^-

S^2- + 3H₂O +0.231

S₂^2- + 2H⁺ + 2e^-

2HS^-+0.298

S₂^2- + 2e^-

2S^2-- 0.524

S₃^2- + 3H⁺ + 4e^-

3HS^-+0.097

S₄^2- + 4H⁺ + 6e^-

4HS^-+0.033

S₅^2- + 5H⁺ + 8e^-

5HS^-+0.003

15 Fósforo <= 16 Azufre =>17 cloro

Efectos del Azufre sobre la salud

El azufre se puede encontrar frecuentemente en la naturaleza en forma de sulfuros. Durante diversos procesos se añaden al medio ambiente enlaces de azufre dañinos para los animales y los hombres. Estos enlaces de azufre dañinos también se forman en la naturaleza durante diversas reacciones, sobre todo cuando se han añadido sustancias que no están presentes de forma natural. Los compuestos del azufre presentan un olor desagradable y a menudo son altamente tóxicos. En general las sustancias sulfurosas pueden tener los siguientes efectos en la salud humana:

Efectos neurológicos y cambios comportamentales

Alteración de la circulación sanguínea

Daños cardiacos

Efectos en los ojos y en la vista

Fallos reproductores

Daños al sistema inmunitario

Desórdenes estomacales y gastrointestinales

Daños en las funciones del hígado y los riñones

Defectos en la audición

Alteraciones del metabolismo hormonal

Efectos dermatológicos

Asfixia y embolia pulmonar

Efectos ambientales del Azufre

El azufre puede encontrarse en el aire en varias formas diferentes. Puede provocar irritaciones en los ojos y garganta de los animales, cuando la toma tiene lugar a través de la inhalación del azufre en su fase gaseosa. El azufre se aplica extensivamente en las industrias y es emitido al aire, debido a las limitadas posibilidades de destrucción de los enlaces de azufre que se aplican.

Los efectos dañinos del azufre en los animales son principalmente daños cerebrales, a través de un malfuncionamiento del hipotálamo, y perjudicar el sistema nervioso.

Pruebas de laboratorio con animales de prueba han indicado que el azufre puede causar graves daños vasculares en las venas del cerebro, corazón y riñones. Estos tests también han indicado que ciertas formas del azufre pueden causar daños fetales y efectos congénitos. Las madres pueden incluso transmitirles envenenamiento por azufre a sus hijos a través de la leche materna.

Por último, el azufre puede dañar los sistemas enzimáticos internos de los animales.

PROPIEDADES TÉRMICAS

Conductividad térmica / W m^-1K^-1:                          0.269
Punto de fusión / °C:                                              115.21
Punto de ebullición / °C:                                        444.60
Calor de fusión / kJ mol^-1:                                          1.7175
Calor de vaporización / kJ mol^-1:                              9.62
Calor de atomización / kJ mol^-1:                           276.6

ENERGÍA DE IONIZACIÓN

Primera energía de ionización / kJ mol^-1:                        999.60
Segunda energía de ionización / kJ mol^-1:                        2251.78
Tercera energía de ionización / kJ mol^-1:                           3356.75

ABUNDANCIA DE ELEMENTOS

en la atmósfera / ppm:                                                      1
en la corteza terrestre / ppm:                                           260
en los océanos / ppm:                                                       900

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

Estructura cristalina:

ortorrómbica centrada en las caras

Dimensiones de la celda unidad / pm:

a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60

Grupo espacial:

Fddd

ISÓTOPOS

Isótopo Masa atómica relativa Porcentaje por masa (%)

³²S 31.9720707(1) 95.02(9)

³³S 32.9714585(1) 0.75(4)

³⁴S 33.9678668(1) 4.21(8)

³⁶S 35.9670809(3) 0.02(1)

POTENCIALES ESTÁNDAR DE REDUCCIÓN

Semirreacción E^o / V

S(s) + 2e^-

S^2-- 0.476

S(s) + H⁺ + 2e^-

HS^-- 0.065

S(s) + 2H⁺ + 2e^-

H₂S(g) +0.141

SO₄^2- + 4H⁺ + 2e^-

H₂SO₃ + H₂O +0.172

SO₄^2- + 4H₂O + 2e^-

SO₃^- + 2OH^-- 0.93

SO₄^2- + 8H⁺ + 6e^-

S(s) + 4H₂O +0.357

HSO₄^- + 7H⁺ + 6e^-

S(s) + 4H₂O +0.339

SO₄^2- + 8H⁺ + 8e^-

S^2- + 4H₂O +0.149

SO₄^2- + 9H⁺ + 8e^-

HS^- + 4H₂O +0.252

SO₄^2- + 10H⁺ + 8e^-

H₂S(g) + 4H₂O +0.303

HSO₄^- + 9H⁺ + 8e^-

H₂S(g) + 4H₂O +0.289

S₂O₈^2- + 2e^-

2SO₄^2-+2.01

S₂O₈^2- + 2H⁺ + 2e^-

2HSO₄^-+2.123

S₄O₆^2- + 2e^-

2S₂O₃^2-+0.08

S₄O₆^2- + 12H⁺ + 10e^-

4S(s) + 6H₂O +0.416

S₂O₆^2- + 2e^-

2SO₃^2-+0.026

SO₂(g) + 4H⁺ + 4e^-

S(s) + 2H₂O +0.451

H₂SO₃ + 4H⁺ + 4e^-

S(s) + 3H₂O +0.450

2SO₃^2- + 6H⁺ + 4e^-

S₂O₃^2- + 3H₂O +0.705

2HSO₃^- + 4H⁺ + 4e^-

S₂O₃^2- + 3H₂O +0.491

4HSO₃^- + 8H⁺ + 6e^-

S₄O₆^2- + 6H₂O +0.581

4H₂SO₃ + 4H⁺ + 6e^-

S₄O₆^2- + 6H₂O +0.509